El experimento de Rutherford es uno de los más importantes del
siglo XX.
En él se dispersan partículas alfa en una lámina delgada de oro,
llegando a la conclusión de que el espacio entre núcleos atómicos es muy grande
comparado con el radio nuclear.
En vez de explicar el consabido experimento, que podemos encontrar
en multitud de páginas webs, me voy a centrar en entender precisamente el hecho
de esa gran extensión vacía que hay entre núcleos de oro.
Sabemos que el oro es muy denso y que sus átomos están muy juntos.
Por lo que esa distancia entre núcleos es debido a que el átomo es casi todo
espacio vacío.
El núcleo atómico
del oro es de un radio de 1,35 x 10-8 m y el radio nuclear del
átomo del oro es aproximadamente de:
7,6 x 10-15 m.
7,6 x 10-15 m.
Imagen de un átomo, como veremos el núcleo está dibujado desproporcionadamente grande
Supongamos que agrandamos el núcleo
atómico hasta un centímetro de radio. ¿Qué tamaño tendría el átomo completo?
La proporción buscada es:
0,01/7,6 x 10-15 =1,3 x
1012
Aplicando esta proporción al radio
atómico:
1,35 x 10-8 m x 1,3 x 1012 = 17550 m
=17,55 Km
Es decir el núcleo es de 2 cm de
diámetro mientras que el átomo total ocupa 35,1 Km de diámetro. Suponiendo que
los átomos están muy compactos la distancia entre núcleos coincidirá con el
diámetro del núcleo de oro. Por tanto el núcleo tiene un diámetro de 2cm y
hasta no pasar 35,1 Km no encontraremos otro núcleo de oro.
¡El átomo de oro es
casi todo vacio!
Los dibujos de los átomos, que
estamos acostumbrados a ver (como el de la figura) están desproporcionados,
ponen un núcleo atómico demasiado grande.
me sirvió de gran ayuda ¡¡¡¡¡¡¡¡ grasias
ResponderEliminar